Um pistão com êmbolo móvel contem 2 mols de O, e recebe 581J de calor. O gás sofre uma expansão isobárica na qual seu volume aumentou de 1,66 litros, a uma pressão constante de 10^5 n/m². Considerando que nessas mesmas condições o gás se comporta como gás ideal, utilize R= 8,3 J/mol.k e calcule. A) A variação de energia interna do gás. B) A variação de temperatura do gás.

Respostas

Trabalho = pressão . variação de volume

T = 10⁵ . (1,66.10⁻³ m³)

T = 166 J


a) primeira lei da termodinamica

Q = U + T

581 = U + 166

U = 415 J


B ) Energia cinética dos gases é dada

U = 3/2 . n . R . ΔT

Porém a molécula de oxigênio é diatômico  , ou seja O = O  , formado por 2 átomos

3/2 + 1 =  5/2

A fórmula fica

U = 5/2 . n R .T

415 = 5/2 . 2. 8,3 . T

T = 10 K


(um pistão com embolo movel contem 2 mols)